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    【题目】从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ）
    A.乙醇
    B.盐酸
    C.醋酸
    D.四氯化碳

    【答案】D
    【解析】解：乙醇、盐酸、醋酸与水混溶，溶液不分层，不能用于萃取，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，可用于分离，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

    A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

    A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

    A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 增大该体系的压强，平衡不移动

    D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：

    回答下列问题:

    (1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。

    (2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。

    (3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。

    (4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。

    (5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

    (6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_____。

    （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_____。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_____；选用的试剂为_____。

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