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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
    D

    试题分析：A．Al2O3是两性氧化物。错误。B．Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误。C．Fe2O3与Fe3O4都是Fe的氧化物，不是同素异形体 。错误。D．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
    C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；
    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  
    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
    选项
    		规律
    		结论
    A
    		较强酸可以制取较弱酸
    		次氯酸溶液无法制取盐酸
    B
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    		常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C
    		结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
    		NH3沸点低于PH3
    D
    		溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
    		ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

    已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
    请回答下列问题：
    （1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。
    （2）A在B中燃烧的现象是_______ 。
    （3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
    （4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。
    （5）反应②的离子方程式为___________________________________。
    （6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
      
    （1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
    A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   
    （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
    ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    
    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
    B．滤液b中不含有Mg2+
    C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
    D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    (1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半径比X的       
    (填“大”或“小”)。
    (2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          。
    (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是            。
    (4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                      。

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