Question

20．某MgCl₂溶液的密度为1.20g•mL^-1，其中Mg²⁺的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于（　　）

• A． 0.37 mol
• B． 1.5 mol
• C． 0.63 mol
• D． 0.74 mol

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出镁离子的物质的量浓度，然后根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯离子的物质的量．

解答 解：该溶液中镁离子的物质的量浓度为：c（Mg²⁺）=$\frac{1000×1.20×5%}{24}$mol/L≈2.5mol/L，
根据化学式MgCl₂的组成可知，c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=2.5mol/L×2=5mol/L，
则300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol/L×0.5L=1.5mol
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质浓度与含有离子浓度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．