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    17．下列图示与对应叙述相符的是（　　）
    A．
    如图反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动
    B．
    如图表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
    C．
    如图表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
    D．
    如图表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

    分析 A．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；
    B．氢离子浓度越大、溶液温度越高，化学反应速率越快；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸钙沉淀；
    D．溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱电解质，氨水中离子浓度较小，HCl和一水合氨反应生成氯化铵，混合溶液中离子浓度增大，当无限通入氯化氢时，溶液中溶质为氯化铵和氯化氢，离子浓度增大．

    解答 解：A．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
    B．氢离子浓度越大、溶液温度越高，化学反应速率越快，该反应放热，开始一段时间内，离子浓度对化学反应速率影响小于温度对化学反应速率影响，所以反应速率增大，当离子浓度达到一定程度后，离子浓度对化学反应速率影响大于温度对化学反应速率影响，导致反应速率降低，故B正确；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，立即生成碳酸钙沉淀，所以图象应该加入NaOH就生成沉淀，故C错误；
    D．溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱电解质，氨水中离子浓度较小，HCl和一水合氨反应生成氯化铵，混合溶液中离子浓度增大，当无限通入氯化氢时，溶液中溶质为氯化铵和氯化氢，离子浓度增大，所以溶液导电能力一直增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及反应热图象分析、化学反应速率影响因素、离子反应、溶液导电性等知识点，侧重考查学生图象分析能力，明确化学反应原理及物质之间的转化是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
    D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①试管   ②量筒   ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤容量瓶   ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙   ⑧圆底烧瓶．
    A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源．
    （1）工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟．主要反应如下：
    反应①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
    反应②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
    反应③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
    ①分析增大压强对制备乙醇的影响增大压强，也能提高反应速率．反应①为气体分子数减小的反应，反应②气体分子数不变，反应③为气体分子数变大的反应，增大压强反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，反应③平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大．
    ②反应①乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的关系如图1．
    该反应的平衡常数K随温度升高变小．（填“变大”“不变”或“变小”）；氢碳比最大的是曲线c．

    （2）①利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为4（保留两位有效数字，下同），若起始压强为12.6MPa，则10min时容器的压强为9.4 MPa．
    ②若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，再次达到平衡，相应的点是B．
    （3）氢气可用CH4制备：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列计算式，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
    （2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
    ①14gN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
    ②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡．
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=2，b=1，c=3，d=2．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
    A气，B固或液，D气．
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放（填“放
    热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CH2F2的电子式：
    B．质子数为53、中子数为72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
    C．16O的原子结构示意图：
    D．间羟基苯甲醛的结构简式：

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