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    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如图(部分反应条件略去)

    已知：（1）

    （2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______。

    （2）B的分子式为_______。

    （3）②的反应方程式为_______。

    （4）①和③的反应类型分别是_____, ______。

    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，其结构简式为__________。

    （6）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的共轭二烯烃与单烯径都可发生类似A和B之间的反应。请写出均为六元环烃的M(C6H10)与N(C6H8)发生该类反应的化学方程式____________________。

    （7）A的同分异构体中不含累积二烯(C=C＝C）结构单元的链状经还有_______种（不考虑顺反异构）。

    练习册系列答案
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    A. A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期

    B. A、D不可能在同一主族

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    D. C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物

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    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c＋d

    D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小

    A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

    ④己知：

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

    编号

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    乙烯

    SO2

    NaOH溶液

    洗气

    B

    乙炔

    H2S、PH3

    CuSO4溶液

    洗气

    C

    溴苯

    Br2

    苯

    分液

    D

    苯

    甲苯

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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    （1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/（kJ/mol）

    946

    463

    391

    496

    则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。

    0.01 mol/L 的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。

    氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

    Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

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