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    12．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）
    A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．氢气分子的电子式：D．水的分子式为H2O

    分析 A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；
    B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
    C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；
    D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．

    解答 解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；
    B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；
    C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；
    D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；
    故选ABC．

    点评 本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    （1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）；
    （2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）
    （3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H+）将增大（增大、减小、不变）
    （4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H+）将减小（增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．维生素C的结构简式如图：其分子式为C6H8O6，所含的官能团是醇羟基、碳碳双键和酯基，判断维生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验不能获得成功的是（　　）
    ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
    ③用电石和水制取乙炔
    ④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯
    ⑤将乙醇和3mol•L -1的硫酸按体积比1：3混和共热至170℃制乙烯．
    A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（　　）
    A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．邻氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应
    B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中未成对电子最多的元素
    G的3d能级只含有2对成对电子
    （1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃．B2A4属于极性分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为sp3．写出B2A4的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）分析DE3分子的空间构型为三角锥形．
    （5）G位于第Ⅷ族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    GE2+xH2O=GE2•xH2O
    深蓝色         粉红色
    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2•xH2O 119g．
    ①水合物中x=6．
    ②若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%-90%的SO2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放．其装置如图所示．
    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有BC（填字母）
    A．光化学烟雾      B．酸雨      C．粉尘污染     D．水体富营养化
    （2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的浓度，提高脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
    （3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是BC（填字母）．
    A．增加化石燃料的使用     B．植树造林，增大植被面积
    C．采用节能技术           D．大力发展火力发电
    （4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3COOH．上述反应的优点是原子利用率高，无副产物产生．
    （5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2g/L．若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为87.5%（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）

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