Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：______．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：______．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：______．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
______
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：______．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是______．
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，A的一种原子内无中子，则A为H；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，最外层电子数为4，则B为C；一个C^2-离子含10个电子，则C的质子数为10-2=8，所以C为O；A与D同族，D为Na；C与E同族，E为S．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物为过氧化钠；
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，含有-CHO，则甲为甲醛；
（3）一个分子含4个原子的为乙，为非极性分子，则乙为乙炔，根据燃烧热来书写热化学反应方程式；在碱性燃料电池中乙炔作负极，失去电子；
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁分别为NaHSO₄、NaHSO₃；
（5）碘离子被氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，则A与C形成一种物质戊为H₂O₂；
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，E的一种氧化物为SO₂，二者发生氧化还原反应．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，A的一种原子内无中子，则A为H；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，最外层电子数为4，则B为C；一个C^2-离子含10个电子，则C的质子数为10-2=8，所以C为O；A与D同族，D为Na；C与E同族，E为S．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物为过氧化钠，其电子式为，故答案为：；
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，含有-CHO，则甲为甲醛，其结构式为，故答案为：；
（3）一个分子含4个原子的为乙，为非极性分子，则乙为乙炔，乙的燃烧热为1300kJ/mol，则热化学反应方程式为
C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol，在碱性燃料电池中乙炔作负极，失去电子，电极反应为C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O，
故答案为：C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol；C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O；
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁分别为NaHSO₄、NaHSO₃，
二者反应的离子反应为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）碘离子被氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，则A与C形成一种物质戊为H₂O₂，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子反应为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，E的一种氧化物为SO₂，二者发生氧化还原反应，
离子反应为SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案为：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，熟悉化学用语及反应原理即可解答，（4）、（5）为学生解答的难点和易错点，题目难度中等．