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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．HNO3的摩尔质量是63g
    C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
    D．1mol氧含6.02×1023个O2

    分析 A．摩尔只是物质的量的单位，不是物理量；
    B．摩尔质量的单位为g/mol；
    C．含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体约为1mol；
    D．必须指出是氧气还是氧原子．

    解答 解：A．物质的量为基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．HNO3的摩尔质量是63g/mol，故B错误；
    C．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，科学上把含有的粒子数约为6.02×1023的任何粒子集体计量为1mol，故C正确；
    D．1mol氧，没有说明是氧气还是氧原子，无法计算含有氧气分子的数目，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量意义为解答关键，注意掌握摩尔质量与质量、物质的量与摩尔之间的关系及区别，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O+互为同分异构体
    B．H2O+有较强的氧化性
    C．水分子形成的“网”是一种新化合物
    D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

    （2）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
    （5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
    B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
    C0.05molNH4Cl溶液中性，水的电离程度减小
    D50mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为0.672L，氢原子的物质的量为0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为0.15mol/L．
    （2）将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为1.17g．
    （3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl- 浓度是a mol/L．投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g．则原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（　　）
    A．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
    B．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
    C．R是金属元素
    D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含的原子数目为NA
    B．4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．22.4 L CH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L CH4和氧气的混合物所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置．依据实验设计，请回答：
    （1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用是防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．
    （3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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