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    已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
     
    ．
    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
     
    个．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，P元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
    解答： 解：①P元素的化合价既升高又降低，11molP中有6molP作还原剂，5molP作氧化剂，则被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，故答案为：6：5；
    ②以还原剂P计算可知，11molP中有6molP作还原剂，该反应中转移电子数为6mol×（5-0）=30mol，即有24molH2O参加反应转移30mol电子，则当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
    30mol
    3
    ×NA=10NA个，故答案为：10NA．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，把握元素化合价的变化计算转移电子为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．
    ①写出氯化镁的电子式
     
    ．
    ②重水的摩尔质量为
     
    ．
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式
     
    ．
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、
     
    ．
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    （填选项）．
    A．沸点低      B．沸点高      C．易挥发      D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共
     
    种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
     
    ．
    A．食盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、H2、
     
    等产品的工业称为“氯碱工业”．
    （3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答：

    ⅰ．操作①的名称是
     
    ；
    ⅱ．产物D为
     
    色  写出反应②的离子方程式：
     
    ；
    ⅲ．B在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    （1）太阳光分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气，用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）氢氧燃料电池（如图）已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为：a极：2H2+4OH--4e-═4H2O    b极：O2+2H2O+4e-═4OH-，则a极是电池的
     
    极，电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）；电池总反应为
     
    ．氢氧燃料电池的能量转化率
     
    （填“能”或“不能”）达100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaOH
     
    ；
    （2）CuCl2
     
    ；
    （3）Fe2（SO4）3
     
    ；
    （4）Ba（NO3）2
     
    ；
    （5）Na2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （一）海水淡化的方法主要有
     
    （只填一种）．
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
     
    ；②中SO2表现
     
    （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为
     
    ．
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是
     
    （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是
     
    （填字母）．
    A．Mg（OH）2 
    △
    MgO 
    2800℃
    电解
     Mg
    B．Mg（OH）2 
    △
     MgO 
    真空焦炭
    1352℃
     Mg
    C．Mg（OH）2 
    ①过量盐酸
    ②△
     无水MgCl2 
    714℃
    电解
     Mg
    D．Mg（OH）2 
    盐酸
     MgCl2（溶液）
    活泼金属
     Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A、A也有可能是Na
    B、若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    C、若X为O2，A可能是S等
    D、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

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