Question

17．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应是吸热反应
• B． SO₂燃烧热为196.64kJ•mol^-1
• C． 在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反应，热变化为98.32kJ
• D． 当有N_A个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

Answer 1

分析 A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，△H＜0，为放热反应；
B、依据燃烧热的定义判断，燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；
C、此反应为可逆反应，据此判断；
D、有N_A个电子发生转移时，有0.5molSO₂完全反应，据此判断．

解答 解：A、由热化学反应方程式得出此反应的热效应小于0，即为放热反应，故A错误；
B、反应中可燃物的物质的量为2mol，不符合燃烧热的定义，故B错误；
C、此反应为可逆反应，热效应的含义是完全反应放出的热量，故在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反应，热变化小于98.32kJ，故C错误；
D、反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，转移电子数为4mol，当有N_A个电子发生转移时，即有0.5mol二氧化硫反应，热变化为$\frac{196.64}{4}$=49.16kJ，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应，难度不大，掌握可逆反应的特点以及燃烧热的定义是解决本题的关键．