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    4．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：M（CO2）＞M（H2S）＞M（N2）＞M（CH4），则相等质量时n（CH4）＞n（N2）＞n（H2S）＞n（CO2），则分子数最多的为CH4，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质
    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
    一定不含有Mg2+、NH4+；
    可能存在Na+、K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有酸雨或酸雾（写一个即可）．
    （2）F，G，H，J，K代表的物质的化学式分别是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是有晶体析出或变浑浊，写出出现该现象的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将70g Na2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含98g H2SO4的硫酸溶液中和，求：
    （1）原混合物中Na2O2和Na2O的质量分别为多少克？
    （2）所得NaOH溶液质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程，属于还原反应的是（　　）
    A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol　NO2和1mol　CO反应生成1mol　CO2和1mol　NO过程中能量变化示意图．已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
    （2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．
    ①下列说法正确的是abc．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol　NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
    c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
    ②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是2.408×1024
    ②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

    ③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：
    化学式HCOOHH2CO3HCIO
    电离平衡常数1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11    		3.0×10-10
    请回答下列问题：
    同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力有强到弱的顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    ①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3+；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
    （2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知热力学数据：
    Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
    Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
    Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
    试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？

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