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    16．下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
    C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

    分析 原子的质量数标在左上角，质子数标在左下角，而且质量数=质子数+中子数，原子的质子数=电子数=核电荷数=原子序数，据此分析．

    解答 解：178O的质子数为8，根据原子的质子数=电子数=核电荷数=原子序数，故其电子数也为8．而17为其质量数，故中子数N=17-8=9．
    A、178O的中子数为9，故A错误；
    B、178O的质子数为8，故B正确；
    C、178O的电子数为8，故C错误；
    D、178O的质子数为8，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，应注意的是原子的质子数=电子数=核电荷数=原子序数．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有6个，Cr3+的价电子排布式为3d3．
    （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为Zn＞Ga．
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有4个，距离每个As原子最近的As原子有12个．
    （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为三角锥形；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为Fe4N；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，下列说法不正确的是（　　）
    A．1min内用O2表示的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    B．该反应的平衡常数数值为7.5
    C．SO2的平衡转化率为60%
    D．降低温度，SO2平衡浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
    （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
    ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
    B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）x=6．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为1：1．
    （4）保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应速率为不变（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将不移动（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
    （1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A．
    实验室制NH3    		B．
    除去CO2中的HCl    		C．
    检验K2CO3中的K+    		D．
    收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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