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    下列说法正确的是(   )
    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
    B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D
    MgCl2(l)="Mg(l)+" Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，ΔH＞0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS＞0，A错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe2O3+3CO
    高温
    2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
    A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
    B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
    C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
    D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
    C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)。
    A．原电池负极被氧化
    B．任何化学反应都能设计成原电池
    C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    初始浓度/mol·L-1
    		0.5
    		0.6
    		0
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.6
     
    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 
    B．该反应的平衡常数表达式为K=
    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)
    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大
    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃
    		250
    		350
    K
    		2.041
    		x
     
    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
     
    		c（CO）
    		c（H2）
    		c（CH3OH）
    0 min
    		0.8 mol·L－1
    		1.6 mol·L－1
    		0
    2 min
    		0.6 mol·L－1
    		y
    		0.2 mol·L－1
    4 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
    6 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
     
    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
    A．使用催化剂  B．降低温度
    C．增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
    C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（   ）

    A．反应的方程式为3A(g)+B(g)    2C(g)
    B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
    C．B的起始物质的量为0.08 mol
    D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1 

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