Question

7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）

• A． C_{（CH3COOH）}
• B． C_（H+）
• C． C_（H+）/C_{（CH3COOH）}
• D． C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH₃COO^-）、c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，加水促进电离，则c（CH₃COOH）减少．

解答 解：A、加水稀释，促进醋酸电离，c（CH₃COOH）减小，故A错误；
B、加水稀释，促进醋酸电离，则H⁺的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故B错误；
C、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}_{H}）}$增大，故C正确；
D、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．