Question

某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。

(1)实验目的：______________________________________________________。

(2)实验用品：仪器__________________________________________________。

试剂_______________________________________________________________。

实验方案	实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A.浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B.产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色 C.反应较剧烈，产生的气体可燃 D.剧烈反应，产生的气体可燃 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

(3)实验内容：

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

(4)实验结论：_______________________________________________________________。

(5)问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

Answer 1

(1)验证第3周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律

(2)仪器：试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、火柴

试剂：钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H₂S溶液、2 mol·L^-1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl₃溶液

(3)1  B  Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑

2  F  H₂S+Cl₂====2HCl+S↓

3  A  2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

4  D  Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

5  C  2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

6  E  AlCl₃+3NaOH====Al(OH)₃↓+3NaCl

    Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O

(4)Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

(5)①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

②另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱：向Na₂SiO₃溶液中滴加H₃PO₄溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H₃PO₄比H₂SiO₃酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。(其他合理方法也可)

解析:

本实验选取了教材中演示实验的部分内容，并提供了一些补充实验的方案和实验现象，要求写出实验原理、所需仪器和试剂，并归纳出实验结论及进行相关的讨论和实验设计。解答这类题首先要根据题目要求和给出的条件，确定与教材相关的知识点及实验原理，构思相关实验情景，结合题意回答相关问题。