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    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol H2O含有的质子数为NA
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

    分析 A、常温常下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、水是10电子和10质子微粒；
    C、钠离子的最外层有8个电子；
    D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠失去1mol电子来分析．

    解答 解：A、常温常下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、水是10电子和10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；
    C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，故C正确；
    D、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的应用和气体摩尔体积的数值是解题关键，应注意的是钠离子的最外层有8个电子．

    练习册系列答案
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    14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
    C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．O2（PtF6）只是氧化产物
    D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

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    ③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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