Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图15-16所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

       

                                         图15-16

请完成下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

________________________________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。请简要说明两点理由：①_________;②_________。

Answer 1

解析：若Na₂O₂与SO₂发生反应：2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂，则其生成物Na₂SO₃可与酸（盐酸或H₂SO₄）作用产生能使品红溶液褪色的SO₂气体，故取白色固体，加入稀H₂SO₄，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含Na₂SO₃。（3）由于稀HNO₃具有强氧化性可将BaSO₃氧化成为BaSO₄,或反应后的固体仍有残留强氧化剂Na₂O₂时，溶于水后，它能将氧化成为，故所给方案不合理。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

(3)不合理  稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡  如果反应后的固体中还残留Na₂O₂,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根