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    常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述正确的是

    A．该一元酸溶液的pH＝1

    B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1

    C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22

    D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝＝10－11，因此溶液中氢离子浓度＝10－3mol/L，则溶液的pH＝3，A不正确；B、酸抑制水的电离，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝溶液中c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，B正确；C、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此该溶液中水的离子积常数为1.0×10－14，C不正确；D、根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知酸抑制水的电离，D不正确，答案选B。

    考点：考查pH、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
    （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H2的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比
     
    ．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（结果保留2位有效数字）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③

    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是


    1. A.
      4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    2. B.
      等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
    3. C.
      溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    4. D.
      溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比         。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比          。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－）

    （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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