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    在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、6：3：2C、4：2：3D、3：2：1
    分析：反应的相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 、Na2S+Cl2═2NaCl+S↓、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，计算在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比，而三种溶液体积有相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
    解答：解：设消耗氯气的物质的量都为n mol，
    则2KI+Cl2═2KCl+I2
      2n   n
    Na2S+Cl2═2NaCl+S↓
    n    n
    2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    2       3
    2n
    3
         n
    则KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量之比为2n：n：
    2n
    3
    =6：3：2，
    因体积相同，则物质的量浓度之比也为6：3：2，
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据反应的方程式解答该题，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
    （1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
     
    ．
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
    反应达到平衡时的有关数据如下：
    1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
    5．反应物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
    9．CH30H昀浓度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
    13．反应的能量变化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
    17．平衡常数 18．Kl 19．K2 20．K3
    21．反应物转化率 22．al 23．a2 24．a3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
    （4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
    3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
    若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
    n（CH3OCH3）=
     
    mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
     
    ．
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    （5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极，a电极的反应式为
     
    ．
    （6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
    I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
    (1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
    (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
    (3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
    ②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
    Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：
    (4)下列叙述正确的是__________。
    A．4个容器中反应的平衡常数相等
    B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
    D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
    E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
    (5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
    (1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
    (2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
    (3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

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