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    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

    【答案】A

    【解析】试题分析：判断氧化还原反应，确定答案A正确，本题考点基础，难度不大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ

    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol

    C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：3
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维

    B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源

    C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”

    D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。

    a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由 。

    （2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4)=0.5mol/L

    ①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    (3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

    (4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

    P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

    ②在C点时，CO转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH） / mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲

    c（HX）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 10

    乙

    c（HY）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 7

    丙

    c（HZ）=0．1 mol·L－1

    0.1

    pH = 9

    （1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

    ②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

    ③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是(　　)

    A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2-氯丙烷为主要原料制取1,2-丙二醇，经过的反应为

    A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代

    C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去

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