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    (14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：
    (1)写出下列物质的化学式：G_____________   D_____________
    (2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_________________________________
    (3)写出X＋EA的离子方程式：_____________________________________
    (4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，
    若0.2mol转移的电子数为_____________个。
    (5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

    （14分）
    ⑴   NaAlO2       Al(OH)3
    ⑵   NaAlO+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+NaHCO3或2NaAlO+CO2+3H2O=2Al(OH) 3↓+Na2CO3
    ⑶   HCO3－+OH－=CO+H2O
    ⑷   2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     0.2×6.02×10
    (5) 发酵粉、治疗胃酸过多等

    解析

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    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：G_____________  D_____________

    (2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_____________ ____________________

    (3)写出X＋EA的离子方程式：_____________ ________________________

    (4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

    若0.2mol转移的电子数为_____________个。

    (5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

    （1）A、B、E、F代表的物质分别为       、     、     、     (填化学式)；
    （2）反应①的离子反应方程式为                                           ；
    （3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
    试液，可观察到的现象为                      ；
    （4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
                                                ；
    （5）④中发生的反应离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

     (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

    它所对应的化学反应为：                                            

    (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

    C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1                　 ①

     CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　       　  ②

    C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

    则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

    反应①的平衡常数K随温度的升高而  　        　  (增大／减小／不变)。

    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    简述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A．A、C两点的反应速率：A>C

     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

     D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                            ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高一上学期第二次段考化学试卷 题型：填空题

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    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：G_____________   D_____________

    (2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_____________ ____________________

    (3)写出X＋EA的离子方程式：_____________ ________________________

    (4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

    若0.2mol转移的电子数为_____________个。

    (5)写现物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

     

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