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    【题目】一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

    A. 达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降

    B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    C. 改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变

    D. 向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全

    【答案】B

    【解析】A. A为固体，达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，气体物质的浓度不变，正反应速率不变，故A错误；B. A为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C. 反应热与A与B的投料比无关，改变反应前A与B的投料比，ΔH不变，故C错误；D. 该反应为可逆反应，不可能反应完全，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

    （2）氢气的转化率＝________________________；

    （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

    a．体系压强保持不变　　　　　　 　　　

    b．混合气体密度保持不变

    c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

    （4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)；

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    （6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失． ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前；
    打开活塞a之后 ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为（填化学式）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为mol（用含a、b的表达式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。

    （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

    ①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

    ②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。

    （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    ①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。

    ②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。

    （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。

    ②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C.反应物总能量低于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
    A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

    （2）AF2的结构式为_____________．

    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
    A.②③
    B.②③④⑤
    C.①③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．
    （1）写出下列物质的化学式：A；Y
    （2）写出反应②的离子方程式 ．
    （3）写出反应③的化学方程式 ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

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