【题目】高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。
回答下列问题：
(1)反应②的反应类型是___________________。
(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。
(3)T分子中最多有________________个原子共面。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。
(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
④核磁共振氢谱上只有4组峰
(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。
【答案】 取代反应（或水解反应） 
19 
【解析】通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基，则R为
；R与溴加成生成X，X为
，X在氢氧化钠溶液中水解生成Y，Y为
，Y氧化生成Z，Z发生银镜反应生成W，W能够反应生成高聚物J，说明W为
，则Z为
；W在浓硫酸存在时发生消去反应生成T，T与乙醇酯化生成M。M发生加聚反应生成高聚物I，则T为
。
(1)根据上述分析，反应②为的水解反应，故答案为：水解反应；
(2) W为，在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为
，故答案为：；
(3) T为，T分子苯环和碳碳双键以及碳氧双键都是平面结构，分子中最多有19个原子共面，故答案为：19；
(4)反应⑤为发生的缩聚反应，反应的化学方程式为
，故答案为： ；
(5) W为，H是W的同分异构体，①能发生银镜反应、水解反应，说明分子结构中含有甲酸酯的结构；②遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③含氧官能团位于苯环的对位；④核磁共振氢谱上只有4组峰，同时具有上述特征结构的结构有
，故答案为：；
(6)以为主要原料制备
。根据题干流程图，可以由与溴化氢加成生成
，再水解生成
，最后氧化即可，合成路线为
，故答案为： 。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，其核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3:1:2:2,有如图所示的转化。
已知:①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生反应
；
②两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定，易脱水: 
根据以上信息，试回答下列问题：
(1)写出化合物A中含氧官能团的名称___________________。
(2)写出化合物B的结构简式：___________________。
(3)A→B的反应类型是______________________
(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式：__________________。
②写出F→G反应的化学方程式：____________________。
(5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有______种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式：________________(不考虑立体异构>。
①含有两个取代基
②苯环上的一氯代物只有两种
③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面的叙述正确的是( )
A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2
D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H2SO4（浓）+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2生成（SO2沸点为-10℃）
（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗
_________洗水洗，再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。
（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。
（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式正确的是
A. 甲苯与浓硝酸反应制TNT：
+HNO3 
+H2O
B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热：BrCH2CH2CH3+NaOH
CH2＝CHCH3↑+NaBr
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋Na2CO3
D. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是
A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原
C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
下列有关冰晶胞说法正确的是
A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。
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