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    将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3　0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    22.4 g铁粉的物质的量为22.4 g/56 g·mol－1＝0.4 mol，根据反应方程式：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可知0.8 mol硝酸消耗0.2 mol铁生成0.2 mol气体，剩余铁与硝酸铁发生反应：Fe＋2Fe(NO3)33Fe(NO3)2，又消耗0.1 mol铁，不再反应．


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