Question

11．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得．有关该反应的说法正确的是（　　）

• A． NaClO₃在反应中失去电子
• B． Na₂SO₃在反应中被还原为Na₂SO₄
• C． 在该反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1
• D． 1 mol NaClO₃参加反应有2 mol 电子转移

Answer 1

分析 发生2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，Cl元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，以此来解答．

解答 解：A．Cl元素的化合价降低，则NaClO₃在反应中得到电子，故A错误；
B．Na₂SO₃在反应中失去电子被氧化为Na₂SO₄，故B错误；
C．由2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O可知，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1，故C正确；
D.1 mol NaClO₃参加反应有1 mol×（5-4）=1mol电子转移，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用及元素化合价判断，题目难度不大．