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A.NaClO3在反应中失去电子
B.Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4
C.在该反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1
D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移

分析 发生2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,Cl元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化,以此来解答.

解答 解:A.Cl元素的化合价降低,则NaClO3在反应中得到电子,故A错误;
B.Na2SO3在反应中失去电子被氧化为Na2SO4,故B错误;
C.由2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1,故C正确;
D.1 mol NaClO3参加反应有1 mol×(5-4)=1mol电子转移,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意基本概念的应用及元素化合价判断,题目难度不大.

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(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为1.60mol•L-1
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1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ•mol-1):P-P:198P-O:360O═O:498,则生成1mol P4O6该反应P4(白磷)+3O2═P4O6中的能量变化为(  )
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