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    钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
    （1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
    （2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．

    ①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
    ②装置B的作用是______．
    ③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
    ④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．
    【答案】分析：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
    （2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据氯气和浓盐酸之间的关系式计算；
    ②浓硫酸有吸水性；
    ③C装置中有水，D装置中无水，据此判断起漂白作用的物质；
    ④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应．
    解答：解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量==0.0075mol，
    故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
    ②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
    ③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
    故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
    ④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
    故答案为：氢氧化钠溶液．
    点评：本题考查氯气的性质，注意起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白酸碱指示剂而二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．

    ①装置A中的现象是
    溶液先变红后褪色
    溶液先变红后褪色
    ，发生反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为
    0.0075mol
    0.0075mol
    ．
    ②装置B的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ．
    ③装置C与装置D中的现象是否相同
    否
    否
    （填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是
    干燥的氯气没有漂白性
    干燥的氯气没有漂白性
    ．
    ④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    （1）A的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　；G的名称为      　　        ；

    （2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

    　　　　　　　　　　　　                           　　　　　　　　　　　。

    （3）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　    （填物质的化学式）；现象是        

                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二上学期期末考试（必修）试卷 题型：填空题

    （10分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    （1）A的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　；G的名称为       　　        ；

    （2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

    　　　　　　　　　　　　                            　　　　　　　　　　　。

    （3）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　    （填物质的化学式）；现象是        

                                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
    （1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
    （2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．

    ①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
    ②装置B的作用是______．
    ③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
    ④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．

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