Question

2006年是勒夏特列诞生186周年．请用勒夏特列原理解释下列常见现象： (1) 打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫．________． (2) 工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________． (3) 化学平衡已知：重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙红色晶体，铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色． (4) CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ①________，②________． (5) 在2SO2＋O22SO3的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量________(填增加、减少或不变)，其原因是：________．

Answer 1

答案：3．橙红;黄;
解析：

(1)	（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。 （2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。 注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
(2)	（1）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率； （2）减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动.
(4)	①加水  ②加AgNO3溶液 解析：要使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，即使平衡左移，由［CuCl4]2 配离子得到［Cu(H2O)4]2 配离子。
(5)	增加  在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2和18O2 解析：正、逆反应总是同时发生，不断进行的。