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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：
    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是              反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有         
    A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C、降低温度       D、减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有         
    A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
    C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=         
    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=             ，T=         K（0℃时T=273K）

    （10分）（每空2分）（1）放热（2）ACD（3）BC（4）x（5）1      1073

    解析试题分析：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；（2）A.加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，错误；B.增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，正确；C.反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，错误；D.减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，错误．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A.采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，不符合；B.采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，符合；C.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，符合；D.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．不符合．
    （4）因800℃时反应平衡常数为1．
    CO（g）+  H2O（g）?    H2（g）+  CO2（g），
    起始：5（1-x）     5x           0          0
    转化：5（1-x）y    5（1-x）y   5（1-x）y   5（1-x）y
    平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y   5（1-x）y
    所以平衡常数k===1，解得y=x；（5）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为=284.5kJ/mol，利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；x+y=10     283x+286y=2845    计算得到x=y=5mol；
    利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    起始：10mol    10mol      0       0
    转化：5mol     5 mol      5mol    5mol
    平衡：5mol     5mol      5mol    5mol
    所以常数平衡常数为K==1；图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K.
    考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；等效平衡；化学平衡的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

    （1）达到平衡所需的时间：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
    （2）W的百分含量：A            B。
    （3）B中X的转化率为             。
    （4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为      L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

    （2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
                                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．70
    		1．10
    		1．00
    		0．60
    		0．40
     
    回答下列问题：
    （1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
    （2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
    a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
    （3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
    （4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式         。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是         。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气
    中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1         P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度
    为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说
    明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）
    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度 C、充入He气   D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量      g。
    （2）该反应的平衡常数表达式K＝            。可以通过_______使K增大。
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是       。
    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：
    （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
    （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
    （3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

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