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    16．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
     吸收热量（kJ/mol）abcd
    则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）

    分析 图象分析可知反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，化学反应吸收的热量=反应物键能总和-生成物键能总和．

    解答 解：反应过程中能量变化分析可知，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），破坏1mol化学键需要吸收的热量结合化学方程式计算，反应吸收的热量=4a+4b-2c-4d，
    故答案为：吸热；4a+4b-2c-4d；

    点评 本题考查了化学反应能量变化、依据化学键能计算反应能量变化，主要是基础的熟练掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置如图1：

    利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾．主要的生产流程如图2：
    （1）写出汞阴极法的阴极电极反应式Na++e-=Na；解汞室内的反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）反应原理如下：
    反应①：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    氧化过程化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
    若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式3ClO-+Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3HClO；
    转化过程：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式4K2FeO4+10H2O═4Fe （OH）3↓+4KOH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（　　）
    A．先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
    B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
    C．先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
    D．先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.0500.040ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%%．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol•L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有四种烃：①C2H6  ②C2H4  ③C2H2  ④C6H5CH3
    （1）易发生取代反应的烃是（填序号，下同）①④，易发生加成反应的是②③．
    （2）在空气中燃烧时，能产生浓烟的是③④，其原因是含碳量高．
    （3）将其通入（或滴入）KMnO4酸性溶液中，能使之褪色的有②③④．
    （4）③与HCl的反应产物在一定条件下合成高分子化合物的反应方程式为nCH2═CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）④与浓H2SO4、浓HNO3反应生成TNT的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列比较正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＞O2-B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg
    C．热稳定性：HF＞NH3D．单质的氧化性：S＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO
    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
    A．①④B．①②③④C．③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）
    A．两溶液稀释前的浓度相同
    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C．a点的KW值比b点的KW值大
    D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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