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【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是(  )
A.m=4,R3+是氧化产物
B.m=2y,R3+是氧化产物
C.m=2,R3+是还原产物
D.m=y,R3+是还原产物

【答案】A
【解析】根据氧原子守恒,所以n=2,根据氢原子守恒,所以y=4,根据R原子守恒则x=m,根据电荷守恒则2x+y=3m,所以x=y=m,在反应中,R的化合价升高,所以R3+是氧化产物,氧元素化合价降低,所以H2O是还原产物.

所以答案是:A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( )

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率

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【题目】下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有(
A.己烷
B.己烯
C.1,2﹣二溴丙烷
D.乙酸乙酯

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【题目】氯仿(CHCl3 , 非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2 , 非电解质),化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl.检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是(  )
A.水
B.NaOH溶液
C.酚酞溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是

A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+

B. AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H0,则该反应在任意条件下均可自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2g)+I2g2HIg)加压后,混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

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【题目】I.经测定乙醇的化学式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙、丙、丁4位同学利用如下图的装置进行实验,确定乙醇的结构。

(1)同学甲得到一组实验数据如表:

乙醇的物质的量/mol

氢气的体积/L

0.10

1.12(标准状况)

根据以上数据推断乙醇的结构为______(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由为____________

(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积,换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差,乙同学认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗?______(填“正确”或“不正确”)。请说明理由__________________________________________________________________

(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好;②实验开始前准确确定乙醇的量;③钠足量;④广口瓶内水必须充满;⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中,正确的有_________________(填序号)。

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么还需要知道的数据是________

(5)实验后,4名同学从乙醇的可能结构分析入手,对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求,必须是____________

II.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为______________________,在农业上可以用于________________

(2)E的结构简式为___________________;B、D分子与金属钠反应的化学方程式为________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(  )
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

②用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下:

①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是_____________________。

(4)碲(Te)为第ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是___________________

________________________________________________________________________。

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