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    (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
    (2)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
    (1)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；
    (2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O；
    观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：
    2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1="=" -1048.9kJ·mol-1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
    ⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
    ⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大
    ⑶已知在常温常压下:
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
    ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
    ③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
    则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                           ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）
    A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1
    B．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
    C．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1
    D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
    ② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列说法不正确的是(    )
    A．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
    D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
    A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；?H =-445.15kJ·mol-1
    CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
    则CH4的燃烧热为
    A．445.15 kJ·mol-1B．607．3 kJ·mol-1C．890．3 kJ·mol-1D．802．3 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H2(g)+ O2(g)==H2O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

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