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    6．下列实验操作中，装置选择不合理的是（　　）
    ABCD

    洗气瓶
    快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；
    B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；
    C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；
    D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．

    解答 解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；
    B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；
    C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；
    D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素在自然界中含量最丰富．请写出：
    （1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
    （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）C元素跟D元素形成的化合物的化学式Na2S．
    （4）写出一种均含有四种元素的化合物与碱相互反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．含有羟基的化合物不一定属于醇类
    B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
    C．酚类和醇类具有相同的官能团
    D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．共价化合物中可能有离子键
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．离子化合物中可能有共价键
    D．两个非金属原子间可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）
    A．CaO失氧变为CaC2B．C的状态发生了变化
    C．Ca的化合价在反应前后发生了改变D．C失去了电子，同时也得到了电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将1 mol Cl2通入H20中，生成NA个HC10分子
    B．32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子
    C．标准状况下，2.24 L CO气体中约含有1.4NA个质子
    D．室温下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，电离出2×10 -3 NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多
    回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
    （2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）写出化合物A2B2的电子式．
    （4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

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