下列有关物质的性质与应用相对应的是( ) A．氢氟酸具有酸性.可用于雕刻玻璃 B．Na2O2具有强氧化性.可用作自来水的消毒剂 C．氯化铁溶液能氧化铜单质.可用于制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性.可使酸性高锰酸钾溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)

A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na₂O₂具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板

D．SO₂具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

答案　C

解析　A项，4HF＋SiO₂===SiF₄↑＋2H₂O，所以能用来雕刻玻璃；B项，Na₂O₂具有强氧化性，但不能用作自来水的消毒剂(生成强碱NaOH)；D项，SO₂具有还原性，可使酸性KMnO₄溶液褪色。

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同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH₄I是一种白色晶体,下列对PH₄I的叙述中,正确的是(    )
A.它是一种共价化合物          B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应     D.它受热时,不可能会分解产生有色气体

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短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

（2）D在周期表中的位置是 ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

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下列能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________________________________________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________________________________________________________________________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　)

A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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