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    【题目】下列化学式，只表示一种纯净物的是

    A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10

    【答案】B

    【解析】

    A、C2H6O有同分异构体，可以表示乙醇和甲醚的混合物，故A错误；

    B、C2H4只表示乙烯，是一种纯净物，故B正确；

    C、C存在同素异形体，可能表示石墨和金刚石的混合物，故C错误；

    D、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，可以表示正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )

    A. 分散系分类

    B. 醋酸稀释

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

    D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

    A. Y的气态氢化物比X的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Y的非金属性比Z的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

    (1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

    (2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

    (3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

    (4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

    (5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A. 是否稳定B. 是否有丁达尔现象

    C. 分散质微粒的直径大小D. 分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：工业上煅烧石灰石的原理为:CaCO3CaO+CO2↑,再让生石灰与水反应制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是( )

    A. 碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物

    B. 碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键

    C. 生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成

    D. 二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示。

    图中①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是

    A. 品红溶液 、NaOH溶液、浓H2SO4 、酸性KMnO4溶液

    B. 品红溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、酸性KMnO4溶液

    C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

    D. 浓H2SO4 、NaOH溶液、品红溶液 、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

    a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    ④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

    （2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

    ②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

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