Question

2．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
• B． 沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色证明了SO₂具有漂白性
• C． 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
• D． 蓝色石蕊试纸变红说明SO₂溶于水显酸性

Answer 1

分析 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，具有酸性，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；二氧化硫具有强的还原性能够被酸性的高锰酸钾、卤素单质氧化，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，但是不能漂白指示剂，
A．氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞还原剂，非金属性强弱需要用最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性等判断；
B．二氧化硫具有还原性，易被氧化剂氧化；
C．二氧化硫是有毒气体不能排放空气中，需要尾气吸收；
D．二氧化硫溶于水形成亚硫酸显酸性，遇到蓝色石蕊试液变红色，不表现漂白性．

解答 解：A．氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞还原剂，湿润的碘化钾淀粉试纸末变蓝说明SO₂不能将I^-氧化为I₂，但不能说明硫元素的非金属性强于碘元素，单质的氧化性强弱可以判断非金属性强弱，故A错误；
B．二氧化硫能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂，故C正确；
D．SO₂只能使蓝色石蕊试变红，是因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故D正确；
故选CD．

点评 本题以实验为载体，考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累．