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    5．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3（　　）
    A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

    分析 氧化还原反应中一定遵循电子守恒，根据n=$\frac{m}{M}$计算出9.6g铜的物质的量，从而得出铜完全反应生成电子的物质的量；反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量即可．

    解答 解：9.6g铜的物质的量为：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，0.15mol铜完全反应生成铜离子失去0.3mol电子，
    反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量为：$\frac{0.3mol}{5-2}$=0.1mol，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应中电子守恒的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
    下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C12H16O4
    B．该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应
    C．该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛
    D．1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）
    A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
    C．T1＞T2，正反应放热D．Tl＜T2，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
    请回答下列问题：
    （1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O．（用化学式表示）
    （2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
    计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2NA或1.204×1024．
    （3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （4）已知：
    反应ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
    反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R的化学式可能是N2；CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    ①该反应正向反应是吸热反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器压强不变                       B．混合气体中c（CO2）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
    ③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
    （2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：

    曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
    要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中（质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
    a．H2的逆反应速率                   
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．O2和O3
    C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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