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    18．用惰性电极电解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，电解过程中转移电子数为0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某种物质后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则该物质为（　　）
    A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

    分析 n（CuSO4）=0.2mol，电解开始时阳极发生4OH--4e-=H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，转移0.4mol电子，而电解过程中转移电子数为0.6mol，说明铜离子完全放电后阴极还发生2H++2e-=H2，此时生成氢气时转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，以此解答该题．

    解答 解：n（CuSO4）=0.2mol，电解开始时阳极发生4OH--4e-=H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，转移0.4mol电子，而电解过程中转移电子数为0.6mol，说明铜离子完全放电后阴极还发生2H++2e-=H2，此时生成氢气时转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，则阴极析出0.2molCu，0.1molH2，阳极析出0.15molO2，则应加入Cu2（OH）2CO3，
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，注意把握电极反应以及电子转移的量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O
    C．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图（字母代表元素），下列分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQ＞HY
    C．简单离子的半径：X＞Z＞M
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
    （1）产生沉淀多少克？
    （2）反应后溶液的pH为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况）50120232290310
    A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
    B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
    （1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O．
    （2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为3s23p63d5．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），则γ晶胞原子堆积名称为面心立方最密堆积．假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化简）

    （4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图2所示．此物质中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的电子式为．已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图3所示．该晶体的化学式为KMgF3．在该晶体中与一个F-距离最近且相等的F-的个数为8．

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    1．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放．下列几种生产乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（　　）
    A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
    B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
    C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
    D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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