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    7．下列药品对应的临床应用错误的是（　　）
    A．麻黄碱适应于医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症
    B．胃酸过多，出现反胃、吐酸等现象时，可服用小苏打
    C．感冒发热头痛时，服用阿司匹林
    D．因葡萄球菌等引起的发炎，注射青霉素

    分析 A．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，药效较肾上腺素持久，口服有效，它能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用；
    B．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应；
    C．阿司匹林是解热镇痛药；
    D．青霉素是抗生素．

    解答 解：A．麻黄碱能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，不适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，故A错误；
    B．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故B正确；
    C．阿司匹林是解热镇痛药，不能预防感冒，故C正确；
    D．青霉素是抗生素，能杀死细菌，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应
    B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
    C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．当光束通过下列散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）
    A．Al（OH）3胶体B．氯化钠溶液C．盐酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和电子数B．电子层数和最外层电子数
    C．电子层数和次外层电子数D．相对原子质量和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH4+）＞2c（SO42-）
    C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等
    D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为8．
    （3）与N2互为等电子体的分子是CO，该分子的电子式为．
    （4）己知C60分子结构如图1所示：
    该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有12个正五边形．
    （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图2所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高．

    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m ）．

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