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    反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

    ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

    ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

    ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

    则该反应进行的快慢顺序为(   )

    A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

    C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①


    选A。v(A)/1∶v(B)/3∶v(C)/2∶v(D)/2=0.15∶0.2∶0.2∶0.225，反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式              。

    （2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3          ，-CH2-            ，-OH              。

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢(H2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

    资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

    ②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。

    (1)某化学实验小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

    请回答下列问题：

    ①装置A中仪器a的名称是__________。写出装置A中发生反应的离子方程式____________；

    ②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。工业上利用该反应检验Cu2＋的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；

    ③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式______________。检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程______________。

    (2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。

    现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________。有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点________________。

    (3)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

    ①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的化合物。

    ②已知：电离平衡常数：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

    将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列说法中正确的是(　　)

    A.X的化学式为AgS

    B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

    C.反应中Ag和H2S均是还原剂

    D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写:

    (1)A原子的核外电子排布式　                                        。

    (2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

    (3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　   　形。

    (4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D-的结构示意图是　　　　    　　。

    (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　        　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L-1。

    (1)此时C的浓度为 _________mol·L-1。

    (2)D的物质的量为_________mol。

    (3)这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

    (4)B的转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是(　　)

    A.x=10时,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

    B.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)>c(Al3+)

    C.x=30时,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)<c(Al)

    D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、Al,且c(OH-)=c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实得出的结论正确的是(　　)

    A．Na2SO3试样 白色沉淀沉淀不溶解　结论：此Na2SO3试样已变质

    B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快　结论：CuSO4对此反应有催化作用

    C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟　结论：此溶液一定为浓盐酸

    D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊　结论：原无色试液中可能含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只能用排水法收集的气体是(　　)

    A.H2            B.NO                C.CH4               D.C3H8

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