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    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
    B、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
    D、制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,计量仪器及使用方法,试纸的使用,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验题
    分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；
    B．托盘天平只能准确到0.1g；
    C．根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．
    解答： 解：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；
    B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；
    C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；
    D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关苯与乙烯的比较中，正确的是（　　）
    A、分子中所有原子都在同一平面上
    B、等质量燃烧时，苯耗氧多
    C、都能与溴水反应
    D、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．则下列表述正确的是（　　）
    A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
    C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
    D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
    （l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是
     
    ．
    ②与SO42-属于等电子体的离子与分子有
     
    、
     
    （各写一例）
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    （4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
    D、酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为64．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）1.449.69.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：

    若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组查文献得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
    Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证．（1）实验过程如下：
    实验步骤实验过程和现象对应结论
    步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
    步
    骤
    2    		第①份
    试液
    		碘盐中肯定含
     
    第②份
    试液
    第③份
    试液    		X为
     
    （填化学式）
    （2）该碘盐中肯定不含的物质是
     
    （用化学式或离子符号表达）．
    （3）根据信息推断Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    Ⅱ．用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
    取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    （1）滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：
     
    ．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、
     
     等玻璃仪器．
    （2）步骤1发生反应的离子方程式为
     
    过滤的目的是
     
    ．
    （3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）步骤4的操作为
     
    ．

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