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    1．下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．铝片与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，故B错误；
    C．反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故C正确；
    D．盐酸与氢氧化钠反应是非氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物A，分子式为C4H8O2，它是具有水果香味的液体，难溶于水，可以发生如图所示的转化：

    （1）推断有关物质的名称：
    A．乙酸乙酯，B．乙酸钠，C．乙醇，
    D．乙醛，E．乙酸，F．乙烯，
    （2）写出由A生成B和C的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    （3）写出由C生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 该反应的类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数据如表：
    ABC
    起始浓度（mol/L）3.01.00
    2s末浓度（mol/L）1.80.60.8
    据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）
    A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（　　）
    元素WXYZ
    性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
    B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
    C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
    D．Y单质为有色气体，具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
    C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
    D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白．
    （1）只含极性键的物质有①．
    （2）只含非极性键的物质有④⑨．
    （3）只含极性键和非极性键的物质有③．
    （4）只含离子键和极性键的物质有②⑦．
    （5）只含离子键和非极性键的物质有⑤．
    （6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有⑥．
    （7）不含化学键的物质有⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．纯碱作为基本化工原料在国民经济中占有重要地位，联合制碱法制得优质纯碱的同时，还可得到副产品氯化铵，且达到充分利用原料的目的，工业流程及相关溶解度曲线如图，请回答：

    （1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化时发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氢铵分解
    （2）在NaHCO3过滤后，将NH4Cl分离并使用剩余的母液回至制碱系统复用，是联碱法与氨碱法的主要区别，母液循环析出，除加入NaCl固体外，还应采取的措施是通入氨气
    （3）不用其他试剂，检验NH4Cl是否纯净的方法及操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净．．

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