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    平衡体系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大时c（CO32-）将（　　）
    A、增大B、减少
    C、不变D、可能增大也可能减少
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：碳酸在溶液中存在电离平衡，如果溶液中c（OH-）增大，电离平衡可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，根据移动方向分析解答．
    解答： 解：碳酸在溶液中存在电离平衡，如果向溶液中加入和氢离子反应的物质而使溶液中氢离子浓度减小，溶液中c（OH-）增大，则平衡向正反应方向移动，则碳酸根离子浓度增大；
    如果稀释溶液而使氢离子浓度减小，溶液中c（OH-）增大，则溶液中碳酸根离子浓度也减小；
    如果升高温度使碳酸分解而使氢离子浓度减小，溶液中c（OH-）增大，则溶液中碳酸根离子浓度减小，
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡的影响因素来分析，注意结合反应实质来解答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）已知肼（N2H4）是航空领域的常用燃料，可以与氧化剂NO2反应生成氮气和水蒸气．且：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 和H2O（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
     

    ②NH3溶于水可配成氨水．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的物质的量：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
     
    ．
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将nmol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，则所滴加的氨水浓度为
     
    mol?L-1．（已知NH3?H2O 电离常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，核外有10个电子的是（　　）
    A、Mg2+
    B、S2-
    C、K+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）100℃时，某酸溶液的pH=4，则该溶液中由水电离产生的H+浓度为
     
    ．
    （3）100℃时，某盐NaA溶液的PH=7，则该溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），并用离子方程式表示NaA溶液呈以上性质的原因
     
    ，该溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是
     
    ，此时溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．
    （4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，则c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排对发展经济、保护环境具有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）
    A、利用太阳能制氢
    B、关停小火电企业
    C、举行“地球一小时”熄灯活动
    D、推广使用煤液化技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、弱电解质的电离平衡常数Ka
    C、化学平衡常数K
    D、水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，
    能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，向该混合液中加入32.5g锌，微热充分反应后，收集到标准状况下的气体为（　　）
    A、2.24 L
    B、7.84 L
    C、10.08 L
    D、11.2 L

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