Question

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂ + 4 HCI(浓）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂______________L。

Answer 1

（1）溶液变蓝色    Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（2）浓硫酸
（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（4）2.24

试题分析：（1）MnO₂与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl₂,由于HCl有挥发性，实验在Cl₂中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl₂的消耗。由于Cl₂有氧化性，会与KI发生反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。I₂遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（4）n(MnO₂)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO₂决定。根据方程式MnO₂ + 4 HCI(浓）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O可得放出的C1₂的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为2.24L。₂的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。