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    用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
     
    （判断对错）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：HgS不溶于水，可除去杂质．
    解答： 解：HgS不溶于水，可除去杂质；
    故答案为：对．
    点评：本题考查沉淀的生成，涉及知识为高频考点，难度不大，注意把握相关基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A、向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小
    B、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-浓度均为0.001 mol?L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀
    C、饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    D、该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填编号），其pH值为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填编号）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
     
    ．
    （4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、Ksp与温度有关
    B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动
    D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（　　）
    A、恰好形成Ag2CrO4饱和溶液
    B、能析出Ag2CrO4沉淀
    C、不能析出Ag2CrO4沉淀
    D、无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
    C、在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
    D、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反应如下：
    反应①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
    反应②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
    反应③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
    （1）反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H=
     
    ．（用△H1、△H2、和△H3表示）．
    （2）写出由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （4）已知某温度下反应②平衡常数K=400．此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH，10min后反应②达到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L-1，计算CH3OH转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．计算10min内CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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