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    实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
    D

    试题分析：醋酸与氢氧化钠溶液恰好中和时，生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂，应选择酚酞。
    点评：强酸、强碱互滴，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；弱酸与强碱滴定一般选择酚酞作指示剂；强酸与弱碱滴定一般选择甲基橙作指示剂。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　 　)
    A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
    B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
    C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
    D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
    （2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
    A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)
    C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
    A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
    B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
    C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
    D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
    A．前者大B．前者小
    C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=           ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                                                  。
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
    在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
    （3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

    则c (NaOH) =                    （表达式）。
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

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