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    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

    A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

    C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物

    D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

    【答案】B

    【解析】A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A不正确；B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，B正确；C.冰水是纯净物，C不正确；D. NaCl不是含氧化合物，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池中失去电子的电极为正极

    B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，请回答下列问题：

    （1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

    （2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

    Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

    ①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

    ②第一步的离子方程式为_____ 。

    ③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

    （3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

    已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

    b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

    c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

    ①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

    ②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

    ③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的下列物质，含分子数最少的是

    A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰

    C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

    （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

    （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

    （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

    （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

    ① 气体分子的直径 ② 气体物质的量的多少

    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

    A. 升高温度

    B. 用Zn粉代替Zn粒

    C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

    D. 滴加少量的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 电解池中Cl－向x极移动

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