【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:
已知部分信息如下:
ⅰ) 
ⅱ) 
ⅲ) 
ⅳ) R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构: T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。
ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，
ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应
请回答下列问题:
（1）X的化学名称是_______；Z中官能团名称为________；
（2）T的结构简式为_____;图示中X转化为Y的反应类型是______
（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为______________。
（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有_________种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为___________
（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体(
)的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为: 
。________________
【答案】2,3-二甲基-2-丁醇 羰基 
消去反应 
17 
或
【解析】
因为X的分子式为C6H14O1mol，
，Y完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，所以知X的名称为. 2,3-二甲基-2-丁醇；Z的结构简式为
，Z中官能团名称为羰基。答案：2,3-二甲基-2-丁醇 羰基。
（2）R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构，所以R的结构为
，T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰，所以T的结构简式为
。由
X为2,3-二甲基-2-丁醇，所以X转化为Y的反应类型是消去反应。
（3）由上述分析知Z的结构简式为和H的结构简式
在一定条件下生成W的化学方程式为：
（4）T的结构简式为，G是T的同分异构体，
G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有-NH2(氨基),G的同分异构体有17种，其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为
或
。
（5）以茉乙烯为主要原料制备药物中间体(
)的合成路线为: 
。
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【题目】下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是( )
A.地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝
B.铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中
C.铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中
D.金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在
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【题目】形成酸雨的原理之一可简单表示如下:
回答下列问题:
（1）酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。
（2）D物质的化学式为__________。
（3）反应②的化学方程式为__________。
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【题目】下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是( )
A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )
A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ
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【题目】由2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应( )
A.消去、加成、取代B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.极性分子一定不含非极性共价键
B.CO2、PH3、CH4均为非极性分子
C.NF3中N—F键的键角小于NH3中N—H键键角
D.二氯甲烷（CH2Cl2）分子中键角均为109o28’
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【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：CH4(g)+ 
O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。
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