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    参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是( )

    A．过氧化钠的电子式：

    B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2

    C．硫离子的结构示意图：

    D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中正确的是( )

    A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃

    B．按系统命名法， 的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

    C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种

    D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春外国语学校高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

    （2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

    （3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体(N2、H2和NH3)的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为

    A．18% B．20% C．25% D．33%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于A(g) + 2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

    A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)

    C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是( )

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前押题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

    CoCl2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

    CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

    （4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3- ，写出该反应的离子方程式：_____________；

    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示( )，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。

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