Question

有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、KCl和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
由上述实验现象推断：混合物中一定含有

 

；一定不含

 

；不能肯定是否含有

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据（1）可知一定无CuCl₂，一定有BaCl₂；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）判断沉淀一定有碳酸钡，无硫酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定有钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．

解答： 解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有BaCl₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有碳酸钡，一定没有硫酸钡，反应为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，见到有紫色火焰，说明一定有钠离子和钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和KCl；综上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、KCl、BaCl₂；CuCl₂、K₂SO₄、Na₂SO₄；NaCl．

点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，属于常考题．