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2.某实验小组只领取到下列仪器或用品:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验操作项目有(  )
A.蒸发B.过滤C.萃取D.蒸馏

分析 由于蒸馏时必须有冷凝管冷却气体,所以根据所给的仪器可知,缺少冷凝管,所以不能进行蒸馏实验.

解答 解:所给仪器中有铁架台、铁圈、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴,故可进行蒸发操作;所给仪器中有铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯,可进行过滤操作;所给仪器中有分液漏斗,可进行萃取;蒸馏时必须用冷凝管,而所给仪器中无冷凝管,故不能进行蒸馏实验,
故选D.

点评 化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题,另一方面是出现在综合实验试题中,就前者来说,今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法能用平衡移动原理解释的是(  )
A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下面是四种元素的基态原子的电子排布式,其中化合价最高的是(  )
A.1s22s22p3B.1s22s22p63s23p63d34s2
C.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g)达到平衡.下列说法正确的是(  )
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,C02的浓度为原来的2倍
B.CaCO3(s)加热分解生成Ca0(s)和C02,△s<0
C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.可逆反应发生下列变化,平衡一定正向移动的是(  )
A.正反应速率增大B.反应物浓度减小
C.K值减小D.正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2,消除尾气污染.上述反应中,每转移1.2mol电子,消耗的NO2在标准状况下的体积是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0 kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),△H不变;
请写出反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,负极通入CO,正极通入空气与CO2的混合气,制得燃料电池.电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2;使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液,电解时两极共产生448mL气体(标准状况下),写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH;假设溶液体积不变,则电解后该溶液的pH为13.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E五种物质都含钠元素,它们按图所示关系相互转化,已知A 为单质.
(1)该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3(填化学式).
(2)将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.
(3)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D:2Na+H2O=2NaOH+H2
C→D:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C→E:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A.11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反应,转移电子总数为0.2 NA
B.标准状况下,11.2 L C2H6含3 NA个C-H极性共价键
C.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA

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